Đề cương ôn tập học kì II môn Hóa học Lớp 9 - Năm học 2019-2020 - Trường THCS Thị Trấn

 Tên CTPT Tính chất PTHH minh họa 
 hóa học 
 + Na 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2 
 Rượu C2H6O Natri etylat 
 etylic (C2H5OH) + O2 t o
 C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O 
 (phản ứng cháy) 
 + kim loại 2CH3COOH+ Zn (CH3COO)2Zn+ H2 
 (K, Na, Ba, Ca, Kẽm axetat 
 Mg, Al, Zn, Fe) 
 + oxit bazơ 2CH3COOH+CuO (CH3COO)2Cu + H2O 
 Đồng (II) axetat 
 Axit C2H4O2 + bazơ CH3COOH+NaOH CH3COONa + H2O 
 Natri axetat 
 axetic (CH3COOH) 
 + muối 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa + CO2+ H2O 
 푆 푡표
 + C2H5OH 2 4 đ,
 C2H5OH + CH3COOH⇔ CH3COOC2H5+H2O 
 Etyl axetat 
 + O2 
 CH3COOH + 2O2 2CO2 + 2H2O 
 푡표, 𝑖푡
 + H2O 
 (RCOO)3C3H5 + 3H2O → C3H5(OH)3 + 3RCOOH 
 Chất 표
 (RCOO) C H + NaOH 푡
 3 3 5 (RCOO)3C3H5 + 3NaOH→ C3H5(OH)3 + 3RCOONa 
 béo (phản ứng 
 xà phòng hóa) 
 o
 + AgNO3/NH3 NH 3 ,t
 C6H12O6 +Ag2O  C6H12O7 + 2Ag 
 (phản ứng 
 Glucozo C6H12O6 tráng gương) 
 Lên men 푒푛 ượ 
 C6H12O6 (dd) → 2C2H5OH + 2CO2 
 rượu 
 2. Một số hiện tượng thí nghiệm thường gặp 
 a/ Cho mẩu natri vào cốc đựng rượu etylic 
 PT: 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2 
 HT: mẩu natri tan dần, có bọt khí thoát ra 
 NX: rượu etylic tác dụng được với natri, giải phóng khí hiđro. 
 b/ Cho dung dịch axit axetic vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH cóphenolphthalein 
 PT: CH3COOH+NaOH CH3COONa + H2O 
 HT: ống nghiệm đựng dung dịch NaOH có phenolphthalein ban đầu có màu hồng, 
 khi cho dung dịch axit axetic vào màu hồng nhạt dần rồi mất đi. 
 NX: axit axetic có tác dụng với dung dịch NaOH 
 c/ Cho dung dịch axit axetic vào ống nghiệm đựng CuO 
 PT: 2CH3COOH + CuO  (CH3COO)2Cu + H2O 
 HT: CuO tan dần, dung dịch tạo thành có màu xanh lam 
 NX: axit axetic có tác dụng với CuO 
 d/ Cho dung dịch axit axetic vào ống nghiệm đựng Na2CO3 
 PT: 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2 + H2O 
 HT: Na2CO3tan dần, có khí thoát ra 
 NX: axit axetic có tác dụng với Na2CO3 
 2 
 b/ Tính thể tích dung dịch brom đã tham gia phản ứng. 
Câu 6: 
Cho 2,8 lít hỗn hợp khí metan và etilen (đktc) vào dung dịch brom thấy có 4g brom đã tham 
gia phản ứng. Tính thành phần % thể tích các khí có trong hỗn hợp. 
Câu 7: Cho 13,8g natri phản ứng với rượu etylic dư 
a/ Tính thể tích khí hidro sinh ra (đktc) 
b/ Dẫn khí sinh ra qua ống đựng bột CuO đun nóng. Tính khối lượng đồng thu được 
Câu 8: Cho 100g dung dịch axit axetic tác dụng hoàn toàn với m(g) kẽm, cô cạn dung dịch 
sau phản ứng thu được 10,98g muối khan 
a/ Tính m 
b/ Tính thể tích khí hidro sinh ra (đktc) 
c/ Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng 
Câu 9: Trung hòa 300ml dung dịch axit axetic bằng 150ml dung dịch NaOH 2M. 
a/ Tính khối lượng muối thu được. 
b/ Tính nồng độ mol của dung dịch axit axetic. 
c/ / Tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng. 
Câu 10: Cho 13,6g hỗn hợp sắt và magie tác dụng hết với 100g dung dịch axit axetic 36%, 
thu được V(l) khí hiđro 
a/ Tính V 
b/ Tính khối lượng mỗi muối thu được 
Bài 11: Cho 7,6g hỗn hợp rượu etylic và axit axetic tác dụng với natri thu được 1,68 lít khí 
hidro (đktc) 
a/ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp. 
b/ Nếu đem hỗn hợp này thực hiện phản ứng este hóa, thì thu được bao nhiêu gam etylaxetat? 
(giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn) 
Bài 12: Đốt cháy hoàn toàn 71,875ml rượu etylic chưa rõ độ rượu thì thu được 5,6 lít khí 
CO2 (đktc). Biết khối lượng riêng của rượu nguyên chất là 0,8 g/ml. Xác định độ rượu của 
dung dịch nói trên. 
 ĐỀTHAM KHẢO 1 
Câu 1: Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết 3 khí không màu, không mùi đựng trong 3 
lọ riêng biệt mất nhãn sau: CO2 , CH4 , C2H4 (2,0đ) 
Câu 2: Hoàn thành các phương trình hóa học sau: (2,0đ) 
 e. CH4 + Cl2  ? + ? 
 f. ? + ? C2H4Br2 
 g. C2H4O2+ O2 ? + ? 
 h. C2H5OH+ ?  C2H5ONa + ? 
Câu 3: Nêu hiện tượng, nhận xét, viết phương trình hóa học khi dẫn khí etylen qua dung 
dịch brom (1,0đ) 
 4 
 MỘT SỐ CÔNG THỨC TÍNH TOÁN CẦN NHỚ 
 Tính số mol Tính khối lượng Tính thể tích Tính nồng độ 
 (품) = 푛. 
 풏 = 
 푴
 푽 (đ풌풕 ) = 푛 .22,4 
 풏 = 풌풉í ℎí
 , ퟒ
 푛 푛
 풏 = 푪푴. 푽풅풅 
 = = 
 푙
 풅풅. 푪% 푛. . 100 푛. . 100
 풏 = = % = 
 . 푴 % 
Thành phần phần trăm theo khối lượng . 100
 % = 
 ℎℎ
Khối lượng riêng = 
Khối lượng dung dịch sau phản ứng mddspu = mctđ+ m ddđ – m - m 
Thể tích dung dịch sau phản ứng Vdd spu = Vdd 1 + Vdd2 
 6